1.金属锰是含量仅次于铁的重金属，其在合金、催化剂等方面应用广泛．（1）以下是一些同学绘制的基态锰原子

2.Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为

3.高中化学，计算问题，谢谢！

4.化学急求答案

5.砷的价电子排布式

6.称取铁铬合金1.065g,用hcl溶解后

7.高二化学题

金属锰是含量仅次于铁的重金属，其在合金、催化剂等方面应用广泛．（1）以下是一些同学绘制的基态锰原子

合金价电子数计算方法_合金价电子数计算

（1）锰是25号元素，其原子核外有25个电子，

A．违反洪特规则，故A错误；

B．违反泡利原理，故B错误；

C．违反洪特规则，故C错误；

D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确；

故答案为：D；

（2）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；

故答案为：＜；

（3）中心原子是锰原子，其价电子数是7，每个配体提供的电子数是2，则7×2+2n=34，得n=10；

CO与N2互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2；

故答案为：10；1：2；

（4）NO3中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；

（5）对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键，则对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高；邻羟基苯甲醛分子中氢键如图所示：，故答案为：对羟基苯甲醛分子间存在氢键；；

（6）由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，故其其二维平面放置方式为非密置层，金属原子在二维平面里另一种放置方式的空隙为三角形；

由于金属锰晶体的三维空间堆积方式为体心立方堆积，每个晶胞中含有的原子数=8×

1
8
+1=2，则每个晶胞的质量m=55g/mol×
2
NA
=
110
NA
g，每个晶胞的体积V=（117×4×10-10）3cm3，则锰密度ρ=
m
V
=
110
NA
(117×4×10?10)3
=
110
(117×4×10?10)3NA
g?cm-3．

故答案为：非密置层；三角形；2；

110
(117×4×10?10)3NA
．

Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为

(1)3d 8 4s 2

(2)N 2CN - (或O 2 2 — 、C 2 2 — 、NO - )

(3)①③④　平面三角

(4)>

(5)LaNi 5 或Ni 5 La

(6)见图

(1)根据构造原理可知,基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为3d 8 4s 2 。

(2)价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,因此与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式分别是N 2 和CN - 。

(3)乙烯、苯、甲醛都是平面形结构,因此碳原子都是sp 2 杂化。乙炔是直线形结构,所以碳原子是sp杂化,因此答案选①③④。甲醛分子中中心碳原子没有孤对电子,因此甲醛是平面三角形结构。

(4)NiO与FeO形成的晶体都是离子晶体,构成离子晶体的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,晶格能越大,熔点就越高,所以NiO的熔点大于FeO的熔点。

(5)根据晶胞的结构可知,镧原子的个数是8× =1,Ni有4个位于面心,另4个在上下两个面上,1个位于体心,所以镍原子个数是4× +4× +1=5,所以化学式是LaNi 5 或Ni 5 La。

(6)根据结构图可知,氮原子是配体,镍原子提供空轨道。而氧原子与氢原子之间可以形成氢键,因此表示是

高中化学，计算问题，谢谢！

3.36L的NO，也就是0.15mol，从原先的NO3-,到现在的NO，0.15mol一共会得到电子数 0.15*3 =0.45mol。

而铝镁铁合金中，原先都是单质，现在全都变成了离子，应该总共失去0.45mol电子，也就是有0.45mol的正电荷。所以到时候和OH-反应时，应该会与0.45mol的OH-反应。

但溶液中同样可能含有H+，由电荷守恒： n（正电荷） = n( 负电荷)，而且n(正电荷） = n(H+) +0.45,

n（负电荷）=n（残余NO3-)=n(原先总HNO3)-n(NO) =0.3*2 - 0.15 mol =0.45 mol

n(H+)=0.45-0.45=0 mol

所以最终，n（NaOH） = n（负电荷）+n（H+）=0.45mol

所以V（NaOH）=0.45mol ÷ 3 mol/L = 0.15 L =150 mL

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化学急求答案

1.选b。

金属键没有方向性和饱和性，a错。

金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对。

金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错。

金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。

2.C

Ni的外围电子排布为3d8 4s2，3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，C的电负性小于O。

3.4，1：2

中心原子Ni ，Ni的价电子是3d8 4s2，共10个价电子。

那么配体提供电子总数之和为18-10=8，一个CO提供2个电子，所以n=8/2=4，所以n等于4。

CO中C和O为三键，含有1个σ键、2个π键。

单键都是σ键。

双键一个是σ键，一个是π键。

三键一个是σ键，两个是π键。

4.sp3，>

甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O?C?H键角比甲醛分子内O?C?H键角大。

砷的价电子排布式

砷的价电子排布式是：4s2 4p3。

解题思路

砷元素的电子排布式是 （Ar）3d10 4s2 4p3 有砷是主族元素，其价电子是最外层电子，因此价电子是?4s2 4p3。

简化电子排布式中，原子实外围的电子不一定全部是价电子，3d10就不能算作价电子。

砷元素介绍

砷（Arsenic），俗称砒，元素符号As，是一种非金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，原子序数33，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。

砷元素广泛地存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现。砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂，与许多种的合金中。其化合物三氧化二砷被称为砒霜，是种毒性很强的物质。

工业用途

砷的许多化合物都含有致命的毒性，常被加在除草剂、杀鼠药等。为电的导体，被使用在半导体上。化合物通称为砷化物，常运用于涂料、壁纸和陶器的制作。

价电子的定义和排列规律

价电子的定义

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

价电子同时亦决定该元素的电导性能。一般来说，原子的价电子数越少，活性就越高。

价电子排列规律

核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层,排满L层才排M层）。

各电子层最多容纳的电子数是2n×2个（n表示电子层）。

最外层电子数不超过8个（K层是最外层时,最多不超过18个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

称取铁铬合金1.065g,用hcl溶解后

得失电子数守恒.滴定时,Fe2+被+6价的Cr氧化,Cr被还原成+3价.

1*n(Fe)=3*2*0.01726*22.32/1000

算出n(Fe)=0.002311 mol

质量分数=（铁的摩尔数*铁的摩尔质量）/总质量

w(Fe)=0.002311 *55.85/0.2150 =60%

高二化学题

8.51g

分3步：

① 由还原产物求出合金的总物质的量。

由氮元素的化合价变化情况（＋5→＋4）可知，

生成0.2 mol NO2和0.015 mol N2O4分别得到0.2 mol和0.03 mol电子，

即合金共失去0.23 mol 电子。

而无论是铜还是镁均是失去2电子形成二价金属离子（Cu2+、Mg2+），

所以合金总物质的量为0.23÷2 = 0.115 mol

② 由合金的量求出氢氧化物的量

Cu2+、Mg2+均结合2个氢氧根，分别生成Cu(OH)2、Mg(OH)2，

所以氢氧根的总消耗量为0.115×2 = 0.23 mol

③ 求氢氧化物的质量

沉淀为Cu(OH)2何Mg(OH)2的混合物，

则沉淀质量＝合金质量＋氢氧根质量

所以，沉淀的质量＝4.6 g＋0.23 mol ×17 g/mol = 8.51g