铸造镁合金锭国家标准-淮南铸造镁合金价格

1.佳能单反哪个型号性价比高

2.温度计里的水银能治病吗？

3.通过对开滦大同抚顺等几个大型矿务局的调查

4.铝、铜、银的相关性质

佳能单反哪个型号性价比高

佳能EOS 6D mark2:全能性，高价性单反相机

EOS 6D是2012年9月推出，时隔5年之后，佳能终于推出了EOS 6D Mark II。用这么久的时间去更新，EOS 6D Mark II到底有何不同？我在旅行中进行了深入体验。

轻装上阵

在佳能全画幅单反相机产品中，EOS 6D Mark II并不是最轻的，它的机身重量为685克。比前任EOS 6D（机身重量为675克）重了10克。可能是加了翻转屏的缘故，其外观尺寸也稍大于EOS 6D。

外出旅行，机身小巧，轻装出行是我的基本要求。EOS 6D Mark II在这点上刚好满足了我。但考虑到翻转屏的使用方便，所以我觉得它还是很值得旅行者考虑的。

操控手感

EOS 6D Mark II具备主拨盘、速控转盘和模式转盘，只要是使用过佳能单反数码相机的人在操作上可以轻易快速掌握。EOS 6D Mark II还配备有ISO感光度设置按钮、自动对焦区域选择按钮及AF-ON（自动对焦启动）等专用按钮，可以很方便地直接调出使用频率较高的功能。

在使用中，我认为EOS 6D Mark II机身的按键布局是很合理的，特别是快门线接口十分巧妙。改在了机身正面，使用起来更加便利，是很人性化的改进。

从整体上看，EOS 6D Mark II的持握舒适性很好，轻便而不失稳定。

像素提升

EOS 6D Mark II的有效像素约为2620万，画质细腻不用说，也更便于大尺寸的照片输出制作。

为高速处理庞大的数据，EOS 6D Mark II给DIGIC 7数字影像处理器添加了新的信号处理电路，可高效处理新CMOS感光元件输出的图像信号，兼顾了高速连拍与高画质。

此外，对14位图像数据进行处理时，也可令图像层次细腻丰富，有助于展现风景摄影中明暗层次的过渡，特别是人像摄影时，肌肤的自然颜色与质感非常优秀。

对焦系统

EOS 6D Mark II的对焦切换模式与EOS 5D Mark IV机身设置一致，佳能的老用户不需要重新学习就能很快上手操作。

EOS 6D Mark II的自动对焦系统有两套，一套是基于专用自动对焦感应器，在取景器内的45点全十字形对焦，一套是实时显示下的全像素双核CMOS AF。

这两套系统都能通过相差检测实现高精度合焦，虽然略逊色于EOS 5D Mark IV的61点，但全45点十字形自动对焦已经是同级别相机中对焦速度最快的，基本实现了高速和高精度的动态追踪。在旅游抓拍时，使用EOS 6D Mark II的 45点十字形自动对焦，速度非常快，焦点也基本准确，拍摄失误率明显降低。

高感光度

我很少使用闪光灯，所以相机在高感光度下的低噪点和抑制能力就变得尤为重要。

以前曾在佳能体验中心分别对比过EOS 6D与EOS 5D Mark III的样张，结果是EOS 6D的噪点稍多于EOS 5D Mark III。

没有对比就没有伤害，这个缺陷导致了我最终放弃了购买EOS 6D。但5年后再进行对比时，EOS 6D Mark II在高感光方面的表现让我很满意。

EOS 6D Mark II的常用感光度可以提升至ISO40000，扩展后还能进行ISO102400的高感光度拍摄。在旅行途中，我能放心地使用自动感光度抓拍，即便是在ISO3200的感光度下，也能获得很高质量的暗光照片。噪点控制，EOS 6D Mark II表现很优秀。

为得到低噪点的纯净画质，EOS 6D Mark II配备了专用的降噪功能。其中的长时间曝光降噪功能有“自动”和“启用”两种执行方式。设为“自动”时，当曝光时间约1秒或更长，相机如果检测出长时间曝光噪点，会自动实施降噪处理。设为“启用”时，则对超过1秒曝光时间的图像实施自动降噪。

此外，高ISO感光度降噪功能可选择“关闭”、“弱”、“标准”和“强”，能使用多张拍摄降噪功能，自动合成连拍的4张图像，降低高感光度拍摄时的噪点。

EOS 6D Mark II可控制在ISO自动状态下感光度的上下限，此功能对抓拍效果如虎添翼，在拍摄运动物体和人像时也能发挥作用。

EOS 6D Mark II可设置ISO自动下的最低快门速度，默认设置为“自动”，参数为“标准”，可以在7级中选择。有助于抑制手抖动和被摄体抖动。

曝光补偿

EOS 6D Mark II有±5EV的曝光补偿功能，这是一个不小的进步，控制照片亮度变得更加灵活。

曝光补偿精细化和宽泛化是摄影师非常看重的一点。曝光补偿范围的加大，扩大了拍摄题材的应用范围，在强逆光和明暗反差过大的场景中，通过曝光补偿功能更容易得到正确的曝光数值。

特别是在快速抓拍中配合包围曝光功能，可以迅速获得更准确的曝光，省去了曝光设置操作时间。

白平衡控制

毋庸置疑的是，随着数码单反科技的不断进步，白平衡的准确性越来越高，越来越接近真实的色温。在此基础上，EOS 6D Mark II加入了自动白平衡的“白色优先”功能，令色彩还原更加准确。

当然，如果想保留现场原有的色调，还可以使用“氛围优先”模式，场景与拍摄意图得到有效的区分。

EOS 6D Mark II的照片风格模式有7种。根据场景和所需选择照片风格，可以得到适当的色彩和对比度。各预设模式还能在默认设置的基础上调整锐度、对比度和饱和度等参数。

此外，官方网站上还有清晰、黎明和黄昏、翠绿、秋天色调、X系列摄像机等风格的配置文件可下载使用，连影棚人像、抓拍人像和怀旧风格都被加入其中。

高速连拍

EOS 6D Mark II可用最高约6.5张/秒的速度进行连拍，EOS 6D为4.5张/秒，看似升级幅度不大，其实在实际拍摄经验中，这点升级有着非同一般的意义。

按照常见题材的拍摄速度，6.5张/秒已经可以凝固绝大部分题材的瞬间，甚至包括部分对连拍速度有要求的体育竞技题材。

辅以5轴防抖技术以及4K延时摄影功能，EOS 6D Mark II已经能适应绝大多数拍摄题材的需要。

旋转屏幕

加入旋转触屏屏幕是EOS 6D Mark II的一大亮点，使用它进行对焦、拍摄，与智能手机的操控没什么不同。这让那些刚接触单反相机的初入门摄影者，也能更快地掌握EOS 6D Mark II的操作。

在旅行拍摄中，有了旋转屏幕取景真的是非常方便，拓宽了角度，解决了机位不足和空间狭小所带来的一系列取景困难问题。不过，在使用中需要小心，毕竟旋转屏幕靠转轴与机身相连，更容易折损。

多种无线连接方式

EOS 6D Mark II有Wi-Fi、NFC和蓝牙等无线连接功能，可与智能手机相连使用。

从EOS 6D开始，无线功能便是其最吸引人的亮点之一，也被大规模地应用在多款佳能数码单反相机上。所以，这项技术佳能已经应用得非常娴熟，功能设置与连接操作都很简单，对热爱旅行来说是一个很好的“朋友圈发大片利器”。

价格与机身问题

EOS 6D Mark II是塑料机身，似乎没有金属机身结实。但我认为这是一种偏见，工程塑料本身也具备很好的强度，足以应对大多数情况下的撞击。

还有一个是关于存储卡的问题。佳能从EOS 6D相机开始一直是SD/SDHC/SDHC单卡槽，让用惯了多卡槽和CF卡的摄影人感觉有些不习惯。其实，SD卡的故障率极低，可靠性要远远高于插针式CF卡。即使数码摄像机，也纷纷采用SD系列作为拍摄存储卡。所以，也无需在这个问题上有过多的担心。

据说EOS 6D在EOS 6D Mark II上市之后，就开始进入停产的序列之中，并开始降低价格。现在它的价格已降至万元以下。我认为如果不是特别喜欢新功能的话，这EOS 6D目前是非常的划算。况且，EOS 6D的性能也并不是差得很远，现在是最佳的购买时机。

再说EOS 6D Mark II，现在的价格约为13100元，与EOS 6D相比有3200元左右的差距。如果你希望能体验到EOS 6D Mark II所带来的优质拍摄体验，那在目前13000元的价位上，EOS 6D Mark II无疑是最好的选择。

温度计里的水银能治病吗？

汞(mercury，Hg)，又称水银，在各种金属中，汞的熔点是最低的，只有-38.87℃，也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属。比重13.595，蒸气比重6.9。它的化学符号来源于拉丁文，原意是“液态银”。

制造

有关金属汞的生产很多，例如汞矿的开采与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，对空气、土壤、水质都有污染；用热汞法生产危害更大。制造：校验和维修

汞温度计、血压计。流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，制造荧光灯、紫外光灯、**放映灯、X线球管等；化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等；以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等；口腔科以银汞齐填补龋齿；钚反应堆的冷却剂，等等。

用途

汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(Hg2Cl2)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、涂料等；有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。此外，雷汞(Hg(ONC)2.1/2H2O)用于制造等。

信息

元素序号：80　元素符号：Hg　元素名称：汞　元素原子量：200.6　原子体积：(立方厘米/摩尔) 14.82　元素在太阳中的含量：(ppm) 0.02　元素在海水中的含量:(ppm) 0.00000033 （ 太平洋表面 ）　地壳中含量：（ppm） 0.05　电子层排布：2．8．18．32．18．2　氧化态：　Main Hg+2　Other Hg+1　声音在其中的传播速率：（m/S） 1451.4　晶胞参数：　a = 300.5 pm　b = 300.5 pm　c = 300.5 pm　α = 70.520°　β = 70.520°　γ = 70.520°　电离能 (kJ /mol)　M - M+ 1007　M+ - M2+ 1809　M2+ - M3+ 3300　M3+ - M4+ 4400　M4+ - M5+ 5900　M5+ - M6+ 7400　M6+ - M7+ 9100　M7+ - M8+ 11600　M8+ - M9+ 13400　M9+ - M10+ 15300

元素描述

是在正常大气压力的常温下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。银白色液体金属。内聚力很强，在空气中稳定。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。能溶解许多金属。化合价为+1和+2。汞的七种同位素的混合物。具有强烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。

元素来源

自然界中主要有辰砂矿（HgS），也有少量的自然汞。常用辰沙矿加少许碳在空气中加热而制得。

元素用途

于制造科学测量仪器（如气压计、温度计等）、药物、催化剂、汞蒸气灯、电极、雷汞等。　汞的用途较广，在总的用量中，金属汞[1]的占30%，化合物状态的汞约占70%。冶金工业常用汞齐法（汞能溶解其它金属形成汞齐）提取金、银和铊等金属。化学工业用汞作阴极以电解食盐溶液制取烧碱和氯气。汞是制造汞弧整流器、水银真空泵、新型与酒精、浓硝酸溶液混合加热制成的。汞的一些化合物在医药上有消毒、利尿和镇痛作用，汞银合金是良好的牙科材料。在中医学上，汞用作治疗恶疮、疥癣药物的原料。汞可用作精密铸造的铸模和原子反应堆的冷却剂以及镉基轴承合金的组元等。　元素辅助资料：汞在自然界中分布量最小，被认为是稀有金属，但是人们很早就发现了水银。天然的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明我国在有史以前就使用了天然的硫化汞。

同位素

汞有七种稳定的同位素。　同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量　MeV 衰变产物　194Hg 人造 444年 电子捕获 0.040 194Au　196Hg 0.15 % 稳定　198Hg 9.97 % 稳定　199Hg 16.87 % 稳定　200Hg 23.1 % 稳定　201Hg 13.18 % 稳定　202Hg 29.86 % 稳定　204Hg 6.87 % 稳定　203Hg 人造 46.612天　其他放射性同位素的半衰均小于一天。　根据我国古文献记载：在秦始皇以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。这就是说，我国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞。　我国古代还把汞作为外科用药。1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》。抄写年代在秦汉之际，是现已发掘的我国最古医方，可能处于战国时代。其中有四个药方就应用了水银。例如用水银，雄黄混合，治疗疥疮等。　东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身。他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。 水银灯泡

我国古代劳动人民把丹砂，也就是硫化汞，在空气中烧得到汞：HgS + O2 ——→ Hg + SO2；但是生成的汞容易挥发，不易搜集，而且操作人员会发生汞中毒。我国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。　根据西方化学史的资料，曾在埃及古墓中发现一小管水银，据历史考证是公元前16—前15世纪的产物。但我国古代劳动人民首先制得了大量水银。　水俣病其实就是汞中毒，也就是重金属中毒，最早的记载是在日本，当然了很早以前也是有记载的，日本记载是在1953-1956年间，有一个叫水俣湾的地方的日本人都是耳聋眼瞎外加精神失常，那地方的猫也一个个的向河里跳。　汞很易蒸发到空气中引起危害，因为：1．在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。2．汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。3．粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。4．地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。

编辑本段常温下呈液态原因

原子中，电子在核的一旁飞快地运动。在核电荷数很大的原子即重原子中，强大的核电荷役使内层电子运动速度快到堪与光速相比，相对论效应影响随即而生。不过，由于原子、分子的化学性质主要由价电子决定，以致直到1970 年之前人们还普遍认为相对论纯属于物理界的事，同化学没什么关系。　70 年代末，出现了超级计算机，含相对论效应的量子化学计算方法顿作劲疾发展。从此相对论同化学之间的直接联系得以洞识，人们的看法也为之一改。本文所介绍的一些研究结果旨在表明：相对论效应对重原子以及含重原子的分子、原子簇的化学、光谱性质具有实质影响。　相对论效应源自重原子内层电子的运动速度。当内层s 电子的运动速度达到堪与光速相比的程度时, 根据Einstein 相对论公式，电子的质量会相应增加并引起内层电子轨道收缩。　例如：金的1s 电子的运动速度达到了光速的65%。相对论效应造成1s 轨道的收缩同时致使外层的6s 轨道也发生收缩并趋于稳定。正是由于6s 轨道的收缩及稳定化使得金的5d 同6s 之间的能带间隙变狭到仅为214eV ，而银的4d 同5s 的能带间隙却高达315eV 。于是，金在可见光范围内吸收蓝光，闪烁出黄灿灿的金色。这迥异于一般金属的金**正是相对论效应造成6s 轨道收缩从而对金的颜色起了重要影响的反映。　表现出相对论效应影响的另一例子是汞的状态。作为金属的汞在常温下却离奇地以液态存在。　上述的相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性对”效应：汞的6s2 壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律 能量间隔(n s2) 1S- (n s1np 1) 1P 应随主量子数增加而减小。　所以，由锌到镉能量间隔变小原在预料之中。然而由镉到汞该能量间隔一反而陡然增加。　这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2 壳层安然稳定，于是汞的6s26p 能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2 壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2 仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。

编辑本段汞中毒

含汞物质标识

汞为银白色的液态金属，常温中即有蒸发。汞是电池、采矿等行业常用的重金属之一，汞及其化合物可通过呼吸道、皮肤或消化道等不同途径侵入人体。汞的毒性是积累的，需要很长时间才能表现出来。食物链对于汞有极强的富集能力，淡水鱼和浮游植物对汞的富集倍数为1000，淡水无脊椎动物为100000，海洋动物为200000。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性为多见，主要发生在生产活动中，长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘所致。以精神-神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入或汞化合物摄入即发生急性汞中毒。对汞过敏者，即使局部涂沫汞油基质制剂，亦可发生中毒。接触汞机会较多的有汞矿开采，汞合金冶炼，金和银提取，汞整流器，以及真空泵、照明灯、仪表、温度计、补牙汞合金、雷汞、颜料、制药、核反应堆冷却剂和防原子辐射材料等的生产工人。有机汞化合物以往主要用作农业杀菌剂，但毒性大，我国已不再生产和使用。　水银是常温下惟一呈液态的金属，含有它的用品一旦被打碎，水银就会蒸发。而且，它的吸附性特别好。水银蒸气易被墙壁和衣物等吸附，成为不断污染空气的源头。虽然少量吸入它不会对身体造成太大的危害，但长期大量吸入，则会造成汞中毒。汞中毒分急性和慢性两种：急性中毒有腹痛、腹泻、血尿等症状；慢性中毒主要表现为口腔发炎、肌肉震颤和精神失常等。　在我们的日常生活中，有不少用品与水银有关。比如，各类荧光灯中都含有水银；一些暖水瓶为了减少热辐射，外壁涂有水银；早期的镜子背面涂有水银；电脑显示器等电子产品中也含有一定量的水银；氧化汞还被用作电池的阳极，如果长时间不使用，电池里所含的酸、碱等腐蚀性物质就会破坏外壁，导致汞泄漏提醒大家，如果不小心弄破了以上物品，处理时一定要小心，不要和其他垃圾混在一起倾倒。否则，水银会进入水体、土壤中，通过食物链，最终会危害到人类健康。　郝凤桐说，含有水银的用品一旦被打破，水银会形成球体滚落。这时，要先关掉室内所有加热装置，打开窗户通风；然后带上手套，用小铲子把水银收集起来深埋，或在上面撒些硫磺粉末，硫和汞反应能生成不易溶于水的硫化汞，危害会大大降低。由于水银在常温下即可蒸发成气态，很容易被吸入呼吸道，引起中毒，所以，处理散落在地的水银时最好带上口罩。

编辑本段汞中毒的诊断

急性汞中毒的诊断主要根据职业史或摄入毒物史，结合临床表现和尿汞或血汞测定（明显增高）而确立。慢性汞中毒的诊断，应强调接触史，临床有精神-神经症状、口腔炎和震颤等主要表现，并需除外其他病因引起的类似临床表现。尿汞和血汞等测定值增高对诊断有辅助意义。驱汞试验可用二巯丙磺钠0.25g，肌肉注射；或二巯丁二钠0.5g，静脉注射；如尿汞排出量明显增高，可作为重要的辅助诊断依据。　沈阳市第九人民医院中毒科副主任医师孔祥琴在接受媒体采访时说，含有水银的用品打碎后，如果大人看管不善，小孩子有可能误吞下去。一旦发生这种情况，不要惊慌。一般来说，生活用品含的大多是金属汞，而且含量很少，即使进入体内也不会被消化道吸收，少则几小时，多则十几小时，即可从粪便中排出。如果误吞水银的量较大，可以口服牛奶或蛋清，使其中的蛋白质和水银结合，保护胃黏膜。如果伤口碰到水银，则应到医院中毒防治科进行检查，出现中毒现象再进行治疗

编辑本段汞中毒急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。然后将衣服用塑料袋包裹好，以防止乱扔，造成二次污染。　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，必要时进行人工呼吸。就医 一定要快。　食入：误服者立即漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。　慢性中毒者应脱离进一步接触。　急救完毕后都应进一步就医，以确定是否有其他损害！

编辑本段汞中毒的治疗措施

口服汞化合物引起的急性中毒，应立即洗胃。也可先口服生蛋清、牛奶或活性炭；导泻用50%硫酸镁。在洗胃过程中要警惕腐蚀消化道的穿孔可能性。常用汞的解毒剂有以下几种：

二巯丙磺钠

其巯基可与汞离子结合成巯-汞复合物，随尿排出，使组织中被汞离子抑制的酶得到复能。急性中毒时的首次剂量为5%溶液2～3ml，肌肉注射；以后每4～6小时一次，每次1～2.5ml。1～2天后，每日一次，每次2.5ml。一般治疗一周左右。必要时可在一月后再行驱汞。常见副作用有头晕、头痛、恶心、食欲减退、无力等，偶而出现腹痛或低血钾，少数患者出现皮疹，个别发生全身过敏性反应或剥脱性皮炎。

二巯丙醇

其药理作用与二巯丙磺钠相似。首次剂量为2.5～3.0mg/kg体重，每4～6小时，深部肌肉注射一次，共1～2天。第3天按病情改为每6～12小时一次；以后每日1～2次。共用药10～14天。常见副作用有头痛、恶心、咽喉烧灼感、流泪、鼻塞、出汗、腹痛、肌肉痉挛、心动过速、血压升高、皮疹和肾功能损害等。小儿易发生过敏反应和发热。

乙酰消旋青霉胺

其对肾脏的毒性较青霉胺小，每日剂量1g，分4次口服。副作用有乏力、头晕、恶心、腹泻、尿道排尿灼痛。少数出现发热、皮疹、淋巴结肿大等过敏反应和粒细胞减少。青霉胺用法"铅中毒"。　在急性中毒治疗过程中应注意水、电解质和酸碱平衡并纠正休克。出现有肾功能损害和急性肾功能衰竭时应避免应用驱汞药物，并应及早进行血液透析或血液灌洗，此时可同时应用驱汞药物，以减少汞对人体的毒性。　慢性汞中毒的驱汞治疗5%二巯丙磺钠2.5～5.0ml，肌肉注射，每日一次，连续3天，停药4天，为一疗程。一般用药2～3疗程。此外，二巯丁二钠和青霉胺亦为常用驱汞药物。硫胺-8-6-乙酰双氢硫辛酸甲酯硫化物，每日口服400mg，可使尿汞排泄量增加2～6倍。间-二巯基琥珀酸0.5g，每日3次，连服5天，可使尿汞排泄比治疗前增加8倍。　金属汞长期粘附在物体表面，在常温下持续蒸发。因此汞作业车间的墙壁、地面和操作台的表面应光滑无裂隙，便于清扫除毒。车间温度不宜超过15～16℃。车间空气中汞最高容许浓度订为0.001mg/m3。

编辑本段汞中毒的发病机理

汞蒸气较易透过肺泡壁含脂质的细胞膜，与血液中的脂质结合，很快分布到全身各组织。汞在红细胞和其它组织中被氧化成Hg2+，并与蛋白质结合而蓄积，很难再被释放。金属汞在胃肠道几乎不吸收，仅约摄食量的万分之一，汞盐在消化道的吸收量约10%。汞主要由尿和粪中排出，唾液、乳汁、汗液亦有少量排泄，肺部呼出甚微。体内汞元素半寿期为60天，汞盐约40天，在初4天内排泄量较多。　汞离子易与巯基结合，使与巯基有关的细胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脱氢酶等失去活性。汞还与氨基、羧基、磷酰基结合而影响功能基团的活性。由于这些酶和功能基团的活性受影响，阻碍了细胞生物活性和正常代谢，最终导致细胞变性和坏。近年来，发现汞对肾脏损害，以肾近曲小管上皮细胞为主。汞还可引起免疫功能紊乱，产生自身抗体，发生肾病综合征或肾小球肾炎。

编辑本段汞中毒的临床表现

急性汞中毒

主要由口服升汞等汞化合物引起。患者在服后数分钟到数十分钟即引起急性腐蚀性口腔炎和胃肠炎。患者诉口腔和咽喉灼痛，并有恶心、呕吐、腹痛，继有腹泻。呕吐物和粪便常有血性粘液和脱落的坏组织。患者常可伴有周围循环衰竭和胃肠道穿孔。在3～4天后（严重的可在24小时内）可发生急性肾功能衰竭。同时可有肝脏损害。　吸入高浓度汞蒸气可引起发热、化学性气管支气管炎和肺炎，出现呼吸衰竭，亦可发生急性肾功能衰竭。　皮肤接触汞及其化合物可引起接触性皮炎，具有变态反应性质。皮疹为红斑丘疹，可融合成片或形成水疱，愈后遗有色素沉着。

慢性汞中毒

常为职业性吸入汞蒸气所致，少数患者亦可由于应用汞制剂引起。精神-神经症状可先有头昏、头痛、失眠、多梦，随后有情绪激动或抑郁、焦虑和胆怯以及植物神经功能紊乱的表现如脸红、多汗、皮肤划痕征等。肌肉震颤先见于手指、眼睑和舌，以后累及手臂、下肢和头部，甚至全身；在被人注意和激动时更为明显。口腔症状主要表现为粘膜充血、溃疡、齿龈肿胀和出血，牙齿松动和脱落。口腔卫生欠佳者齿龈可见蓝黑色的硫化汞细小颗粒排列成行的汞线，是汞吸收的一种标记。肾脏方面，初为亚临床的肾小管功能损害，出现低分子蛋白尿等，亦可出现肾炎和肾病综合征。肾脏损害在脱离汞接触后可望恢复。慢性中毒患者尚可有体重减轻、性功能减退，妇女月经失调或流产以及有甲状腺机能亢进、周围神经病变。眼晶体前房的棕色光反射，认为是汞沉着引起的“汞晶状体炎”，在中毒症状消失或脱离汞接触后，这种棕色光反射仍可持久存在，是一种汞吸收的另一标记。

编辑本段汞中毒的辅助检查

尿汞和血尿测定在一定程度上反映体内汞的吸收量，但常与汞中毒的临床症状和严重程度无平行关系。尿汞正常值因地区而异，国内尿汞正常上限值双硫腙热硝化法一般不超过0.25μmol/L（0.05mg/L）或原子能吸收法不超过0.1μmol/L（0.02mg/L）。血汞正常上限值为1.5μmol/L（0.03mg/dl）。　慢性汞中毒患者可有脑电图波幅和节律电活动改变，周围神经传导速度减慢，血中a2球蛋白和还原型谷胱甘肽增高，以及血中溶酶体酶、红细胞胆碱酯酶和血清巯基等降低。

编辑本段汞对皮肤危害

汞能减少皮肤的黑色素生成，同时汞离子原料价格低廉，这些优点使它经常进入化妆品行列，以“帮助”我们实现快速祛斑、美白。但汞是有毒的重金属，虽然可以在一周、甚至更短的时间内淡化皮肤上的斑点，长期使用则会引起接触性皮炎，出现红斑丘疹，并有可能融成一片，甚至形成水疱，愈后反而使面部色素加深。

编辑本段汞齐

很多金属能溶于汞形成汞齐。形成汞齐的难易程度，与金属在汞中的溶解度有关。一般说来，与汞性质相近的金属易于溶解。元素周期表中的同族元素，随原子序数的增加，在汞中的溶解度也增加。铊在汞中的溶解度最大，18℃时为42.8%。铁在汞中的溶解度最小，18℃时为 1.0×10-17%，因此常用铁制作盛汞容器。铁是最典型的不能形成汞齐的金属，除此之外，几乎所有的金属都能形成汞齐。传统的“混汞法”即利用形成汞齐的方法从矿石中提取金。工业中常用汞作阴极，通过电解，形成汞齐，以制取烧碱或提纯金属。汞齐还可用作牙科金属材料。

特性

汞导热性能差，而导电性能良好。　汞容易与大部分普通金属形成合金，包括金和银，但不包括铁。这些合金统称汞合金(或汞齐)。　汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+3价的汞化物很少有。　商业上有关汞的交易，通常以一“烧瓶”的容量作单位，约重34.5公斤

来源

汞是地壳中相当稀少的一种元素，极少数的汞在自然中以纯金属的状态存在。朱砂（HgS）、氯硫汞矿、硫锑汞矿和其它一些与朱砂相连的矿物是汞最常见的矿藏。大约世界上50%的汞来自西班牙和意大利，其他主要产地是斯洛维尼亚、俄罗斯和北美。朱砂在流动的空气中加热后其中的汞可以还原，温度降低后汞凝结，这是生产汞的最主要的方式

化合物

汞的常见化合物有：　氯化亚汞（Hg2Cl2），又称甘汞，有时还在医学中被应用。 氯化汞（HgCl2），又称升汞，是一种腐蚀性极强的剧毒物品。 雷酸汞经常被用在爆炸品中。 硫化汞：又名朱砂，是一种很高质素的颜料，常用于印泥。朱砂也是一种矿石中药材，也是道士炼丹的一种常用材料。 汞的有机化合物也很重要。甲基汞是一种经常在河流或湖泊中被发现的很危险的污染物。　实验发现在电弧中惰性气体可以与汞蒸气反应。这些化合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德华力相连。　汞的其他作用：　古时江湖医生用其做堕胎的药，但是对人体有害，会导致不育甚至中毒亡　硝酸汞可用于水泥粉煤灰中氯离子含量的测定。

编辑本段中药材

归经

入心、肝、肾经。　①《玉楸药解》：入手少阴心、足少阴肾经。　②《本草再新》：入肝、肾二经。

功用主治-水银的功效

杀虫，攻毒。　治疥痹，梅毒，恶疮，痔瘘。　①《本经》：主疥、瘘、痂、疡、白秃，杀皮肤中虱，堕胎，除热，杀金、银、铜、锡毒。　②《本草拾遗》：利水道，去热毒。　③《日华子本草》：治天行热疾，催生，下胎。　治恶疮，除风，安神，镇心。　④《本草衍义》：治小儿惊热，涎潮。　⑤《本草蒙筌》：和大枫子研末，则杀疮虫；佐黄芩为丸。　则绝胎孕。　⑥《纲目》：镇坠痰逆、呕吐、反胃。　⑦《本草汇言》：点搽杨梅恶疮。

性味

辛，寒，有毒。权曰：有大毒。（正确）大明曰：无毒。 （不正确）

采收

凡使勿用草汞并旧朱漆中者，经别药制过者，在尸中过者，半生半者。其朱砂中水银色微红，收得后用葫芦贮之，免遗失。

集解

《别录》曰：水银生符陵平土，出于丹砂。　弘景曰：今水银有生熟。此云生符陵平土者，是出朱砂腹中，亦有别出沙地者，青白色，最胜。出于丹砂者，是今烧粗末朱砂所得，色小白浊，不及生者。甚能消化金银，使成泥，人以镀物是也。烧时飞着釜上灰，名汞粉，俗呼为水银灰，最能去虱。　恭曰：水银出于朱砂，皆因热气，未闻朱砂腹中自出之者。火烧飞取，人皆解法。南人蒸取之，得水银虽少，而朱砂不损，但色少变黑尔。　颂曰：今出秦州、商州、道州、邵武军，而秦州乃来自西羌界。《经》云出于丹砂者，乃是山石中采粗次朱砂，作炉置砂于中，下承以水，上覆以盆，器外加火煅养，则烟飞于上，水银溜于下，其色小白浊。陶氏言别出沙地者青白色，今不闻有此。西羌人亦云如此烧取，但其山中所生极多，至于一山自拆裂，人采得砂石，皆大块如升斗，碎之乃可烧煅，故西来水银极多于南方者。又取草汞法：用细叶马齿苋干之，十斤得水银八两或十两。先以槐木槌之，向日东作架晒之，三、二日即干。如经年久，烧存性，盛入瓦瓮内，封口，埋土坑中四十九日，取出自成矣。　时珍曰：汞出于砂为真汞。雷敩言有草汞。陶弘景言有沙地汞。《淮南子》言弱土之气生白礜石，礜石生白澒。苏颂言陶说者不闻有之。按《陈霆墨谈》云。拂林国当日没之处，地有水银海，周围四五十里。国人取之，近海十里许掘坑井数十，乃使健夫骏马，皆贴金箔，行近海边。日照金光晃耀，则水银滚沸如潮而来，其势若粘裹。其人即回马疾驰，水银随赶。若行缓，则人马俱扑灭也。人马行速，则水银势远力微，遇坑堑而溜积于中。然后取之，用香草同煎，则成花银，此与中国所产不同。按：此说似与陶氏沙地所出相合；又与陈藏器言人服水银病拘挛，但炙金物熨之，则水银必出蚀金之说相符。盖外番多丹砂，其液自流为水银，不独炼砂取出，信矣。胡演《丹药秘诀》云：取砂汞法：用瓷瓶盛朱砂，不拘多少，以纸封口，香汤煮一伏时，取入水火鼎内，炭塞口，铁盘盖定。凿地一孔，放碗一个盛水，连盘覆鼎于碗上，盐泥固缝，周围加火煅之，待冷取出，汞自流入碗矣。邕州溪峒烧取极易，以百两为一铫，铫之制似猪脬，外糊厚纸数重，贮之即不走漏。若撒失在地，但以川椒末或茶末收之，或以真金及鍮石引之即上。　嘉谟曰：取去汞之砂壳，名天流，可点化。

用法与用量

外用：和它药研末调敷。

宜忌

大毒之品，不宜内服，孕妇尤忌。　外用亦不可过量或久用，以免中毒。　①《本草经集注》：畏慈石。　②《药对》：畏砒霜。　③《本草拾遗》：人患疮疥，多以水银涂之，性滑重，直入肉，宜慎之。　④《本草经疏》：头疮切不可用，恐入筋络，必缓筋骨，惟宜外敷，不宜内服。

选方

①治疥癣疮，经年不差：水银一两，白矾一两，蛇床子一两，雄黄一两，闾茹末一两。　上药，入炼了猪脂半斤，都研侯水银星尽，便用敷之，日三两上。(《圣惠方》水银膏)　②治燥癣：水银、胡粉。研令调以涂之。(《肘后方》)　③治热疮疥癣，痒痛不可忍者：水银、芜荑。酥和涂之。(《近效方》)　④治杨梅毒疮：水银、黑铅各一钱(结砂)，黄丹一钱，乳香、没药各五分。为末，以纸卷作小拈，染油点灯，日照(熏)疮三次。(《纲目》)　⑤治痔，谷道中虫痒不止：水银、枣膏各二两。同研相和，拈如枣形状，薄绵片裹，纳下部。若痛者，加粉三大分作丸。(《梅师集验方》)　⑥治白癜风：水银拭之令热即消，数拭之，差乃止。(《千金方》)　⑦治腋下狐臭：水银，胡粉。上二味，以面脂研和涂之。　在魔兽中是回城命令

参考资料

1

汞

style="font-size: 18px;font-weight: bold;border-left: 4px solid #a10d00;margin: 10px 0px 15px 0px;padding: 10px 0 10px 20px;background: #f1dada;">通过对开滦大同抚顺等几个大型矿务局的调查

煤炭是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，为人们的生产生活提供了很大的帮助。下面是煤炭公司简介范文，欢迎参阅。

煤炭公司简介范文1

2008年8月29日，中国煤炭科工在国家工商行政管理总局按照《公司法》完成注册，注册资本35亿元。

分布

中国煤炭科工拥有19家全资子企业和1家控股高科技上市公司，分布于北京、上海、重庆、西安、太原、杭州、武汉、沈阳、南京等10多个中心城市，地理资源优势明显。

员工

中国煤炭科工现有员工16000多名，拥有各类专业技术人员约8000人，其中具有高级专业技术人员约2900人(包括正高级职称约760人)。拥有中国工程院院士2人，国家级勘察设计大师6人，特聘兼职院士6人，享受特殊津贴约650人，具有各类注册职业资格证书人员约1700人。

中国煤炭科工拥有工程总承包及工程设计、勘察、监理等十数项甲级资质;建设有24个煤炭工业重点实验室和7个国家级、6个行业级质量监督检验测试中心，国家煤矿安全技术工程研究中心等4个国家级工程技术研究中心以及国家矿用产品安全标志办公室等机构。5个博士后科研工作站、2个博士学位授权点、8个硕士学位授权点。系国际采矿大会组委会等10多个国际学术组织的成员单位，与20多个国家的100多个机构建立了长期合作关系，在国际上享有崇高声誉。

公司理念

在国资委的领导下，中国煤炭科工以工程总承包(含工程勘察、设计)、煤机技术与装备、安全技术与装备、煤矿运营服务、洁净煤技术服务等为主营业务，致力于拓展自身技术优势，提供更广泛的生产性服务，推动和支撑中国煤炭走新型工业化道路。坚持以煤为本，以科技创新为先导，提供以客户需求为核心的集成式服务，努力发展成为提供一体化解决方案的工程服务商和装备供应商，建设具有国际影响力和竞争力的大型高科技企业集团。

煤炭公司简介范文2

2003年3月，根据集团公司的决定，中国煤矿设备矿产进出口公司合并到中国煤炭开发公司。2004年10月经集团公司批准，又将中国煤炭工业国际技术咨询开发公司整体并入。2006年5月，根据集团公司的统一部署，公司进行重组改制，更名为中国煤炭开发有限责任公司，并作为中国中煤能源股份有限公司的全资控股公司，公司注册资本变更为5293万元。截至2008年12月底，公司资产总额73473万元，净资产7585万元，实现利润2489万元。

目前，新的中国煤炭开发有限责任公司共有职工58人、设置部门有：综合办公室(党委工作部)、资产财务部、第一业务部(进口部)、第二业务部(进口部)、第三业务部(出口部)、第四业务部(备件)、第六业务部(会展部)、第七业务部(出国、咨询部)，第八业务部，共计9个部室。

公司成立二十多年来，曾先后使用世界银行贷款、日本能源贷款，并以合作经营，补偿贸易、出口信贷、国拨外汇和自筹资金等形式为全国各大国有重点矿务局引进各种设备签订合同金额约10多亿美元。

其中：

世界银行贷款的潞安矿务局常村煤矿0.4亿美元;

第一批日本能源贷款的准葛尔露天煤矿1.5亿美元;

第二批日本能源贷款的山西故交矿区1.5亿美元;

第三批日本能源贷款的神华集团东胜矿区0.6亿美元;

以补偿贸易方式与罗马尼亚合作山西霍州白龙矿1.3亿美元;

第三批日本能源贷款的永城矿区、济北矿区0.2亿美元;以国拨外汇和自筹资金方式的开滦矿务局、大同矿务局、晋城矿务局、淮南矿务局、淮北矿务局、阳泉矿务局、双鸭山矿务局、铁法矿务局共计1.2亿美元。

平朔煤炭工业公司：2.2亿美元

为了更好地推动中国煤炭工业的发展，促进我国煤炭采矿业的国际交流与合作，加快与国际接轨的步伐，使之积极投身国际市场，并将我国煤炭采矿企业的先进技术和设备向国际市场展示。

煤炭公司简介范文3

彬县煤炭有限责任公司是集煤炭、电力、煤化工、房地产、建材、物流业为一体的大型企业集团，位居中国煤炭工业百强第54位，中国民营500强第363位，全国采矿业第9位，陕西省百强企业第33位，省民营企业第3位。

公司拥有亚洲国际能源有限责任公司、陕西华彬煤业股份有限公司、陕西华电瑶池发电有限公司等22家控股、参股公司，公司年煤炭生产能力600万吨，火电装机容量400MW，水泥建材生产能力60万吨，物流发运量400万吨，房地产开发面积20.45万m。还拥有投资总额为121亿元，年设计生产能力为100万吨煤基二甲醚、500万吨雅店煤矿两个在建项目。

煤炭公司简介范文4

中兴煤业有限责任公司隶属山西焦煤集团汾西矿业集团公司，是汾西集团九个主力生产矿井之一，井田面积19.8625平方公里，井田开采系西山煤田清交勘探区，可采储量2.26亿吨。公司位于交城县岭底乡境内，东临清徐煤焦化园区和省城太原，南临交城县城、307国道和夏汾高速公路，交通运输有着得天独厚的优势。公司现有职工1963人，年产能力125万吨，优质低中灰、低硫瘦焦炭深受用户欢迎。

公司连续5年被交城县委、县政府授予纳税大户先进单位。2005年荣获国标一级矿井称号、被山西煤矿安全监察局吕梁监察分局授予安全生产工作成绩显著单位、被山西省煤炭工业局评为瓦斯监测监控先进集体，同年矿井又通过了国家质量、环境、职业健康安全体系认证。公司被山西省国资委评为2005-2006年度省属企业文明单位荣誉称号;2008年1月被评为全煤系统“文明煤矿”。

2008年以来，公司全面启动了矿井“4.3.1”工程。既：兴建400万吨洗煤厂、完成矿井300万吨配套工程和香源煤业100万吨改扩建工程，全面做强做大企业实力。

煤炭公司简介范文5

山西省国新能源发展集团有限公司

2008年，集团公司主营及其它业务实现销售收入84亿元;实现利润总额1.45亿元;总资产44亿元，全系统共完成煤炭发运量2241万吨，比2007年同期增加633万吨，同比增长39.4%。集团公司绝对控购的山西天然气股份公司2008年销售天然气5.1亿立方米，较2007年同比增长45.7%。天然气管道铺设累计近1000公里，累计完成投资16.8亿元，覆盖全省9市40余县区，管输能力超过30亿立方米/年。形成了以太原、大同、阳泉、忻州、运城等市和管道沿线的县市为代表的城市燃气示范项目，阳泉、大同等地的压缩天然气母站已投入使用。重点服务供给太钢不锈、山西铝厂、玻璃制品、耐火材料、陶瓷加工、镁合金加工、碳素深加工，精密铸造、旺旺食品、城市用气、天然气压缩等十大新型产业集群。投资6000多万元的现代化天然气调控中心已经建成使用，和香港中港印、日本北川合作的氢能源研究中心正在注册。

2009年是集团公司发展历程中极不平凡、极不寻常的一年，是责任最重、压力最大、挑战最多的一年，也是各项工作取得显著成绩的一年。从资产质量指标看，2009年集团总资产报酬率为4.28%，成本费用利润率为2.01%，总资产周转率和流动资产周转率分别为1.48次和2.55次，资本保值增值率为110.53%，整体状况呈现良好态势。

到2010年的三年来，我们一直在省属企业考核中名列前茅，在全系统员工的共同努力下，实现了公司的战略转移，完成了国资委三年的考核任务。三年来，集团公司营业收入从2006年的不足9亿元增加到2011年的219亿元;利润总额从2006年1563万元增加到2011年的3.45亿元;总资产由2006年的19亿元增加到2009年的71亿元，实现了跨越式增长。使集团作为山西九大集团之一2011年首次跨入中国企业500强，2012年位列中国企业500强第409位、中国服务业企业500强第125位、中国煤炭企业100强第31位。截止2012年底，集团公司总资产160亿元，下属44家子公司，年煤炭外运能力5000万吨，拥有全省100亿立方米天然气独家经营权及200亿立方米混合燃气资源主导运营权。

2009年集团公司在全省“和谐发展与山西环保”高层论坛上荣获“山西省节能减排先进单位”;在晋商品牌文化发展高峰论坛“山西十佳品牌”评选上，荣获“山西十佳品牌”荣誉称号;被省国税局、省地税局纳税信用等级联合评审委员会授予“纳税信用等级A级”企业;被省国资委评为“省属企业审计工作先进单位”、“信息化工作优秀组织奖”以及“国资年鉴编纂先进单位”;被省文明办评为“省属企业文明单位一等奖”;被省工商局和省信用企业协会评为“山西首届百家信用示范单位”;被省科技厅评为“山西省第二批创新企业试点”;被中国(太原)煤炭交易中心评为“基金查验补征工作先进集体”。同时，公司主动履行企业社会责任，在冰雪灾害发生后，广大干部职工踊跃捐款捐物，为受灾群众提供了及时的救助，受到了省委、省政府有关领导的充分肯定和社会各界的广泛认同。

煤炭公司简介范文6

山西晋城无烟煤矿业集团有限责任公司(简称“晋煤集团”)，是由山西省人民政府国有资产监督管理委员会控股、国开金融公司、中国信达公司、中国建设银行三方股东持股的有限责任公司，是中国优质无烟煤重要的生产企业、全中国最大的煤层气抽采利用企业集团、全中国最大的煤化工企业集团、全中国最大的瓦斯发电企业集团和山西最具活力的煤机制造集团。也是中国国家规划的13个大型煤炭基地中晋东煤炭基地的重要组成部分，是19个首批煤炭国家规划矿区晋城矿区的骨干企业。

晋煤集团拥有65个子公司、10个分公司、1个托管企业。2013年，实现营业收入1926亿元、利润15亿元，位列2013世界企业500强第435位、中国企业500强第79位、中国企业效益200佳第132位。截至2013年底，企业资产总额2149亿元，省内外在岗员工16万余人。根据2014年7月7日财富中文网发布的最新《财富》世界500强排行榜数据显示，晋煤位列第386位。

晋煤集团传承“不怕榜上无名、坚信脚下有路”的企业精神，依托优质无烟煤、煤层气两种资源优势，坚持“以煤为基、多元发展”，形成了煤炭、煤层气、电力、煤化工、煤机制造、多经“六大产业”互为支撑的产业格局。当前，企业正在紧紧围绕国家建设五大综合能源基地的总体部署，在全力推进煤炭亿吨基地建设的同时，加快构建以现代高端煤化工、煤层气、电力、能源服务业等综合能源为主的现代产业体系和独具特色的商业模式、核心技术与文化体系，努力打造国际一流晋煤特能源企业集团。

铝、铜、银的相关性质

元素名称：铝

元素原子量：26.98

原子体积:(立方厘米/摩尔)

10.0

元素类型：金属

原子序数：13

元素符号：Al

元素中文名称：铝

元素在太阳中的含量:(ppm)

60

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 0.00013

元素英文名称：Aluminum

相对原子质量：26.98

地壳中含量：（ppm）

82000

核内质子数：13

核外电子数：13

核电核数：13

氧化态：

Main Al+3

Other Al0, Al+1

质子质量：2.1749E-26

质子相对质量：13.091

所属周期：3

所属族数：IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高价氧化物化学式：Al2O3

密度：2.702

熔点：660.37

沸点：2467.0

燃点：550摄氏度

热导率: W/(m·K)

237

化学键能： (kJ /mol)

Al-H 285

Al-C 225

Al-O 585

Al-F 665

Al-Cl 498

Al-Al 200

声音在其中的传播速率：（m/S）

5000

电离能 (kJ/ mol)

M - M+ 577.4

M+ - M2+ 1816.6

M2+ - M3+ 2744.6

M3+ - M4+ 11575

M4+ - M5+ 14839

M5+ - M6+ 18376

M6+ - M7+ 23293

M7+ - M8+ 27457

M8+ - M9+ 31857

M9+ - M10+ 38459

莫氏硬度：2.75

外围电子排布：3s2 3p1

核外电子排布：2,8,3

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 404.95 pm

b = 404.95 pm

c = 404.95 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

颜色和状态：银白色金属

原子半径：1.82

常见化合价：+3

发现人：厄斯泰德、韦勒

发现时间和地点：1825 丹麦

元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上

元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物

实验室制法：电解熔融的氯化铝

其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝

扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。

发现人：韦勒 发现年代：1827年

发现过程：

1827年，德国的韦勒把钾和无水氯化铝共热，制得铝。

元素描述：

银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。化合价±3。具有良好的导热性、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。

元素来源：

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。

元素用途：

铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。

元素辅助资料：

铝在地壳中的分布量在全部化学元素中仅次于氧和硅，占第三位，在全部金属元素中占第一位。但由于铝的氧化力强，不易被还原，因而它被发现的较晚。

1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字alumien。这是从拉丁文alumen来。该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。

1825年丹麦化学家奥斯德发表实验制取铝的经过。1827年，德国化学家武勒重复了奥斯德的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。

元素符号： Al 英文名： Aluminum 中文名： 铝

相对原子质量： 26.9815 常见化合价： +3 电负性： 1.61

外围电子排布： 3s2 3p1 核外电子排布： 2,8,3

同位素及放射线： Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m]

电子亲合和能： 48 KJ·mol-1

第一电离能： 577.6 KJ·mol-1 第二电离能： 1817 KJ·mol-1 第三电离能： 2745 KJ·mol-1

单质密度： 2.702 g/cm3 单质熔点： 660.37 ℃ 单质沸点： 2467 ℃

原子半径： 1.82 埃 离子半径： 0.51(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃

常见化合物： Al2O3 AlCl3 Al2S3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3

铝,原子序数13，原子量26.981539。1825年丹麦科学家奥斯特用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸掉汞后得到铝；1854年德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的熔盐，制得金属铝，并在1855年的巴黎博览会上展示；1886年霍尔和埃鲁分别发明了电解氧化铝和冰晶石的熔盐制铝法，使铝成为可供实用的金属。铝在地壳中的含量为8%，仅次于氧和硅。它广泛分布于岩石、泥土和动、植物体内。

铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米?。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。

铝的应用极为广泛。

铜元素

元素名称：铜

元素符号：Cu

元素原子量：63.55

元素类型：金属元素

元素在太阳中的含量:(ppm)

0.7

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

原子体积:(立方厘米/摩尔)

7.1

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 0.00008

氧化态：

Main Cu+2

Other Cu-1, Cu0, Cu+1, Cu+3, Cu+4

晶胞参数：

a = 361.49 pm

b = 361.49 pm

c = 361.49 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

地壳中含量：（ppm）

50

质子数：29

中子数：35

原子序数：29

所属周期：3

所属族数：IB

电子层分布：2-8-18-1

莫氏硬度：3

声音在其中的传播速率：（m/S）

3810

一般状况下的密度:8.9*10^3kg/m3

发现人： 发现年代： 发现过程：

在古代就发现有铜存在。

元素描述

呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/厘米3。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。

铜的发现简史

铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金**的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2，深蓝色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金——青铜。铜，COPPER，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜；加进锡即成青铜。

元素来源

黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石是自然界中重要的铜矿。把硫化物矿石煅烧后，再与少量二氧化硅和焦炭共熔得粗炼铜，再还原成泡铜，最后电解精制，即可得到铜。一个新的提取铜的方法正在研究中，就是把地下的低品位矿用原子能爆破粉碎，以稀硫酸原地浸取，再把浸取液抽到地表，在铁屑上将铜沉淀出来。

元素用途

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线，电机和变压器的绕阻，开关以及印刷线路板等。

在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。

在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。

在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产100万发子弹，需用铜13--14吨。

在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。

以下是各行业铜消费占铜总消费量的比例： 行业 铜消费量占总消费量的比例

电子(包括通讯) 48%

建筑 24%

一般工程 12%

交通 7%

其他 9%

铜性能的应用

导电性：64%，耐蚀性：23%，结构强度：12%，装饰性：1%

元素辅助资料

自然界中获得的最大的天然铜重420吨.在古代,人们便发现了天然铜，用石斧将其砍下来，用锤打的方法把它加工成物件。于是铜器挤进了石器的行列，并且逐渐取代了石器，结束了人类历史上的新石器时代。

在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。它的特点是锻锤出来的。1957年和1959年两次在甘肃武威皇娘娘台的遗址发掘出铜器近20件，经分析，铜器中铜含量高达99.63%～99.87%，属于纯铜。

当然，天然铜的产量毕竟是稀少的。生产的发展促进人们找到从铜矿中取得铜的方法。铜在地壳中总含量并不大，不超过0.01%，但是含铜的矿物是比较多见的，它们大多具有各种鲜艳而引人注目的颜色，招至人们的注意。例如鲜绿色的孔雀石CuCO3.Cu（OH）2，深蓝色的石青2CuCO3.Cu（OH）2等。这些矿石在空气中燃烧后得到铜的氧化物，再用碳还原，就得到金属铜。

1933年，河南省安阳县殷虚发掘中，发现重达18.8千克的孔雀石，直径在1寸以上的木炭块、陶制炼铜用的将军盔以及重21.8千克的煤渣，说明3000多年前我国古代劳动人民从铜矿取得铜的过程。

但是，炼铜制成的物件太软，容易弯曲，并且很快就钝。接着人们发现把锡掺到铜里去制成铜锡合金——青铜。青铜器件的熔炼和制作比纯铜容易的多，比纯铜坚硬（假如把锡的硬度值定为5，那么铜的硬度就是30，而青铜的硬度则是100～150），历史上称这个时期为青铜时代。

我国战国时代的著作《周礼·考工记》总结了熔炼青铜的经验，讲述青铜铸造各种不同物件采用铜和锡的不同比例:“金有六齐（方剂）。六分其金（铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢（箭）之齐；金锡半，谓之鉴（镜子）燧（利用镜子聚光取火）之齐。”这表明在3000多年前，我国劳动人民已经认识到，用途不同的青铜器所要求的性能不同，用以铸造青铜器的金属成分比例也应有所不同。

青铜由于坚硬，易熔，能很好的铸造成型，在空气中稳定，因而即使在青铜时代以后的铁器时代里，也没有丧失它的使用价值。例如在公元前约280年，欧洲爱琴海中罗得岛上罗得港口矗立的青铜太阳神，高达46米，手指高度超过成人。

我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜。曾青为硫酸铜。这种方法用现代化学式表示就是：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

西方传说，古代地中海的CYPRUS岛是出产铜的地方，因而由此得到它的拉丁名称CUPRUM和它的元素符号Cu。英文中的COPPER，拉丁文中的CUIVRE、都源于此。

铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业和家用电器发展的时代里，这个古老的金属有恢复了它的青春。铜导线正在被广泛的应用。从国外的产品来看，一辆普通家用轿车的电子和电动附件所须铜线长达1公里，法国高速火车铁轨每公里用10吨铜，波音747-200型飞机总重量中铜占2%。

元素名称：银

元素符号：Ag

元素英文名称：Silver

拉丁原名：Argentum

中文是将金属金字部首，加上艮字形声。

元素类型：金属元素

原子体积:(立方厘米/摩尔) 10.3

颜色和状态：银白色金属

莫氏硬度：2.5

声音在其中的传播速率：（m/S）2680

含量

元素在太阳中的含量:(ppm)

0.001

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 0.0000001

地壳中含量：（ppm）

0.07

相对原子质量：107.9

原子序数：47

质子数：47

摩尔质量：108

所属周期：5

所属族数：IB

电子层排布：2-8-18-18-1

常见化合价：+1

单质：银

单质化学符号：Ag

氧化态：

Main Ag+1

Other Ag0, Ag+2, Ag+3

电离能 (kJ /mol)

M - M+ 731

M+ - M2+ 2073

M2+ - M3+ 3361

M3+ - M4+ 5000

M4+ - M5+ 6700

M5+ - M6+ 8600

M6+ - M7+ 11200

M7+ - M8+ 13400

M8+ - M9+ 15600

M9+ - M10+ 18000

物理性质

密度：11.7克/厘米3

熔点：961.93℃

沸点：2213℃

其他性质:富延展性，是导热、导电性能很好的金属。第一电离能7.576电子伏。化学性质稳定，对水与大气中的氧都不起作用；易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化碱。

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

晶胞参数：

a = 408.53 pm

b = 408.53 pm

c = 408.53 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

化学性质:

银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。

银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0．00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。

银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用，但久置空气中能变黑，失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：

4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：

加热

2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

473K

2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色

加热

2Ag + Cl2 ===== 2AgCl↓ 白色

加热

2Ag + Br2 ===== 2AgBr↓ **

加热

2Ag + I2 ===== 2AgI↓ 橙色

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：

加热

2Ag + S ==== Ag2S