硼合金的价格_硼金属合金价态分析

1.金属加入硼元素后性能有什么方面的提升？

2.氮化铁，氮化二铁中铁的化合价是？

3.化学问题!!!!!!!!!!

4.为什么H化物中的非金属元素一定是最低价态啊

5.化合价怎么计算

6.硼合金铸铁的优缺点

金属加入硼元素后性能有什么方面的提升？

硼在钢中的作用 ；

（1）提高钢的淬透性,一般加入量很少 (0.0003%~0.005%)。

（2）提高钢的高温强度。强化晶界的作用。 硼是一个非金属元素，质子数为 5，原子量为 12，在钢中的溶解度很小，但对 钢的硬度形成有很大的影响。这是因为硼能推迟铁素体和珠光体的形成，这样在 快速淬火时能帮助马氏体的形成。与吸收中子没有关系。 最低限度加入硼 0.0007%已经可以增加钢的硬度， 如果硼加入超过 0.005%则硬 度增加量并不大。在碳钢中加入 0.002-0.003%的硼等效于 0.7% Cr，0.5% Mo 或 1.0% Ni 对钢的硬度的影响.相对于 C,Mn,Si,Al 等元素在钢中含量只是这几种 元素的百分之几的含量，也就是说含量极低，因此硼不能增加光泽。 (1)提高淬透性的能力极强。0.0010％～0.0030％硼的作用可分别相当于 0．6％ 锰、0．7％铬、0．5％钼和 1．5％镍，因此其提高淬透性的能力为上述合金元 素的几百倍乃至上千倍，故此只需极少量硼即可节约大量的贵重合金元素。 (2)具有最佳含量而且此含量极小。一般合金元素提高淬透性的效果随其在 钢中含量增加而增长，但硼却有一个最佳含量(范围)，过多或过少均对提高淬透 性不利，而且此量很小，约为 0.0010％，一般控制在 0.0005％～0.0030％。

(3)硼的淬透性效果与钢的成分有关。普遍认为钢中的碳和合金元素含量提 高， 硼提高淬透性的作用则下降。 所以低碳、 低合金钢中硼的淬透性效果最显著。 硼淬透性系数 fB 与钢中碳含量关系的经验公式之一为 fB=1+1.5(0．9-C)。

(4)硼的淬透性作用与奥氏体化条件有关。

氮化铁，氮化二铁中铁的化合价是？

FeN 铁为正3价

Fe2N 铁为正2价，氮为负4价

（注意一般化合无都是正价在前，负价在后）

常见元素化合价顺口溜（二）

一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，

铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，

硫为负二正四六，负三到五氮和磷，

卤素负一、一、三、五、七，

三价记住硼、铝、金。

化学问题!!!!!!!!!!

看化合物中元素价态高低。

处于元素最高价态的化合物一般只有氧化性没有还原性，如硫酸中的硫为正六价，硝酸中的氮为正五价，高锰酸钾中的锰是正七价均为相应元素最高价态，三价铁离子处于最高价态，故只有氧化性没有还原性。

当化合物中的元素处于其最低价态时，一般只有还原性没有氧化性，如氢硫酸中硫为负二价，万能还原剂NaBH4（硼氢化钠）中氢为负一价氯化氢中氯负一价（例如实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气），均为相应元素最低价态，故只有还原性而没有只有氧化性。

而对于处于元素中间价态的化合物，一般既有还原性也有氧化性，如亚硫酸可以被酸性高锰酸钾氧化，也可以氧化氢硫酸，因为硫的价态为正四，为中间价态；过氧化氢，氧处于中间价态－1，因此既有氧化性又有还原性。

但并不是元素化合价越高，化合物氧化性越强，反之亦是不一定。如次氯酸氧化性强于高氯酸，其中氯化合价反而较低，但因为结构不稳定，所以表现出强氧化性；再比如同是硫酸稀时硫无氧化性，浓时硫有强氧化性。化合物氧化性还与浓度，pH值，稳定性有关，元素化合价只是一个粗略判断标准。

学习了氧化---还原反应之后，我们知道，氧化剂、还原剂的强弱是指它们得失电子能力的大小，氧化剂得电子能力极强，说明它的氧化性极强；还原剂推杆电子能力愈强，说明它的还原性愈强，那么，如何判断氧化剂、不原剂的强弱呢？这是一个很棘手的问题，现介绍几种比较氧化剂、还原剂强弱的常见方法。

一、根据金属活动顺序表来判断

金属活动表的顺序实际上是在水溶液中还原减弱的顺序。

二、根据化学反应的条件来判断

例如：以下三种制Cl2的主法中，氧化剂的氧化性由强至弱顺序？

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+Mn02 = MnCl2十Cl2↑十2H2O（△）

O2+4HCl=2H2 O+C12 （△,催化剂）

三个反应的共同特点是将HCl中Cl(-1)氧化到Cl2,只不过反应的条件不同罢了。使用KMnO4在常温下就可以，MnO2则需加热，而O2不仅需加热且在催化剂帮助下方能完成使命。反应的条件愈来愈苛刻，说明KMnO4、MnO2、O2的氧化性也愈来愈弱。故氧化性顺序为：

KMnO4>MnO2> O2

又如：H2+F2=2HF (冷暗处)

H2+Cl2=2HCl（光照）

H2+Br2=2HBr （500℃） H2+I2=2HI（△，可逆）

同样生成卤化氢，条件愈来愈苛刻，说明氧化性为

F2>Cl2>Br2>I2．

三、根据被氧化元素或被还原元素化合价变化数值来判断

如：2HBr+H2 S04(浓) =Br2+S02+2H2 O

8HI+H2 S04 (浓) =4I2+H2 S+4 H2 O

相同反应条件下，HI能把H2SO4还原到H2S，而HBr

+6 -2 +6 +4

只能把H2SO4还原到S02．前者S→S；后者S→S，说明还原能力HI>HBr．即：如使用不同种氧化剂(还原剂)氧化(还原)同一种还原剂(氧化剂)，被氧化元素(被还原元素)升高

(降低)的价数越多，则氧化剂的氧化性(还原剂的还原性)就愈强，(相同反应条件下)．

例Fe+S FeS, 2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，

0 +2 0 +2 +3 +2 +3

铁的价态变化依次为：Fe→Fe；Fe→Fe、Fe；Fe→Fe，可以说明Cl2、O2、S三者的氧化性顺序为：Cl2＞O2＞S.

需要指出的是：氧化剂氧化能力的大小只能在还原剂化合价变化上体现出来，氧化剂自身化合价变化数值不能说明它本身的氧化能力大小；还原剂亦如此．

例如：3Cu+8HN03(稀) =3Cu(N03) 2+2N0↑十4 H2 0

Cu+4HN03 (浓)=Cu(N03) 2+N02↑+2H20

+5 +2 +5 +4

稀HNO3与铜作用化合价由N→N，而浓HNO3则从N→ N，不能由此得出稀稀HNO3。的氧化性大于浓HNO3．

四、根据氧化一还原方程式来判断

(1)例：S02+2 H2 S=3S ↓+2 H2 O

说明SO2的氧化性>H2S的氧化性．

(2)如：Br2+2KI=2KBr+I2，显而易见，Br2的氧化性大于I-的氧化性，但是，Br2与I2的氧化性如何比较呢?

Br2易得电子，是强氧化剂，得电子后，生成Br-，这个电子就不易失去，故Br一是弱的还原剂；同理，I-易失电子成I2，生成的I2就不易得电子，故为弱氧化剂．即有：氧化性Br2>I2；还原性I->Br-．类推到一般反应有：

强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂．

(A) (B) (A’) (B’)

氧化性A>B’；还原性B>A’．

例如：根据下列方程式，比较几种微粒氧化性大小顺序：

氧化性 还原性

2Fe3++2I-=2Fe2++ I2 =>Fe3+> I2 I->Fe2+

C12+2Fe2+=2Fe3++2C1一=>C12>Fe3+ Fe2+>Cl一

∴氧化性为C12>Fe3+> I2；还原性则为I一>Fe2+>Cl一

可见，根据物质氧化性规律可推断相应物质的还原性规律．

五、根据溶液的酸碱性来判断

我们知道，实验室制Cl2是用浓盐酸和MnO2共热，为什么用浓盐酸呢?这是因为MnO2在H+浓度较大的溶液中，氧化能力强，能将Cl- → Cl0，而H+浓度较小时，MnO2氧化能力弱，不可进行这个反应。类似MnO2，含氧酸根如Mn04 -、NO3-、Cr2O7-等作氧化剂时，在酸性环境中比它们在中性或碱性环境中氧化能力强．

为什么H化物中的非金属元素一定是最低价态啊

非金属元素与金属元素的根本区别在于原子的价电子层结构不同。多数金属元素的最外电子层上只有1、2个s 电子，而非金属元素比较复杂。H、He 有1、2个电子，He 以外的希有气体的价电子层结构为 ns 2 np 6 ，共有8个电子，第IIIA族到VIIA族元素的价电子层结构为ns2sp1-5 ，即有3—7个价电子。金属元素的价电子少，它们倾向于失去这些电子；而非金属元素的价电子多，它们倾向于得到电子。

在单质结构上，金属的特点是以金属键形成球状紧密堆积，既没有饱和性又没有方向性，所以金属具有光泽、延展性、导电和导热等通性。非金属单质大都是由2或2个以上的原子以共价键相结合的，分子中的键既有饱和性又有方向性。如以N代表非金属元素在周期表中的族数，则该元素在单质分子中的共价数等于8-N 。对于H则为2-N。

希有气体的共价数等于 8-7 ＝ 0 ，其结构单元为单原了分子。这些单原子分子借范德华引力结合成分子型晶体。

策VIIA族，卤素原子的共价等于8-7＝1。每两个原子以一个共价键形成双原子分子，然后获范德华力形成分子型属体。H的共价为2-1＝1，也属于同一类型。

第VIA族的氧、硫、硒等元素的共价数为 8-6＝2。第VA族的氮、磷、砷等元素的共价为8-5＝3。在这两族元素中处于第2周期的氧和氮，由于内层只有1电子，每两个原子之间除了形成σ键外，还可以形成p-pπ键，所以它们的单质为多重键组成的双原于分子。第3、4周期的非金属元素如S、Se、P、As等，则因内层电子较多，最外层的 p 电子云难于重叠为p-pπ键，而倾向于形成尽可能多的σ单键，所以它们的单质往往是由一些原子以共价单键形成的多原于分子，然后由这些分了形成分子型晶体。

第IVA族，碳族的共价为8-4＝4，这一族的非金属C和Si的单质基本上属于原于晶体。在这些晶体中，原子通过由 sp 3 杂化轨道所形成的共价单键而结合成庞大的分子。

非金属元素按其单质的结构和性质大致可以分成三类。第一类是小分子物质，如单原子分子的希有气体及双原子分子的 X2(卤素)、O2、N2及H2等。在通常状况下，它们是气体。其固体为分子型晶体，熔点、沸点都很低。第二类为多原子分子物质，如S8、P4 和As4等。在通常状况下，它们是固体，为分子型晶体，熔点、沸点都很高，且不容易挥发。第三类为大分子物质，如金刚石、晶态硅和硼等都系原子型晶体，熔点、沸点都很高，且不容易挥发。在大分子物质中还有一类过渡型晶体，如石墨，它也是由无数的原于结合而成的巨大分子，但键型复杂，晶体属于层型。

总之，绝大多数非金属单质不是分子型晶体就是原子型晶体，所以它们的熔点或沸点的差别都较大。

非金属元素和金属元素的区别，还反映在生成化合物的性质上。例如金属元素一般都易形成阳离子，而非金属元素容易形成单原子或多原子阴离子。在常见的非金属元素中， F、Cl、Br、O、P、S较活泼，而N、B、C、Si在常温下不活泼。活泼的非金属容易与金属元素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等等。非金属元素彼此之间也可以形成卤化物、氧化物、氮化物、无氧酸和含氧酸等。绝大部分非金属氧化物显酸性，能与强碱作用。准金属的氧化物既与强酸又与强碱作用而显。大部分非金属单质不与水作用，卤素仅部分地与水反应，碳、磷、硫、碘等被浓硝或浓硫酸所氧化。有不少非金属单质在碱性水溶液中发生歧化反应，或者与强碱反应，但非歧化反应。例如：

3C12 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3NaOH + 3H2O ＝ 3NaH2PO2 + PH3

Si +2NaOH + H2O ＝ Na2SiO3 + 2H2

2B + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaBO2 + 3H2

碳、氮、氧、氟等单质无此反应。

关于卤化物、氧化物、硫化物在元素各论中都有所叙述。下面仅就分子型氢化物、含氧酸及其盐的某些性质加以归纳和小纳。

化合价怎么计算

1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数。

2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数。

给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。

扩展资料：

非金属元素的化合价：

由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。

但是，当非金属元素跟氧元素结合时，氧元素一定为负价，另一种非金属元素就表现正价了。例如：硫元素，跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价。

百度百科-化合价

百度百科-常用化合价

硼合金铸铁的优缺点

硼铸铁一般是指往灰铸铁中加入0.03-0.08%的硼,可在金相组织中得到不同数量的含硼渗碳体或莱氏体组织的铸铁。含硼渗碳体显微硬度在HV960-1280之间，随硼含量的增加，显微硬度增加。用硼铸铁制成的气缸套比高磷铸铁的使用寿命提高50-70%。近年来，已扩大应用到机床床身等耐磨零件上。

硼铸铁所以有较好的耐磨性,就是因为它有着和普通铸铁不同的特殊的金相组织.特别是硼的加入,在组织中出现了新的硬质相--含硼碳化物.这种含硼碳化物的结构如何,一般认为是Fe23(CB)6,Fe3(CB)也有人认为是Fe-Fe2B-Fe3(CB)的三元共晶组织,还有的人认为当含有一定量的钒、钨、钼等元素时，还有形成(FeX)3(CB)6和(FeX)23(CB)6等结构.

硼铸铁在全相组织上的明显特点是在珠光体基体上分布着断续网状的含硼碳化物和磷共晶的复合组织.其量约6-l2%.基体是细片状珠光体，石墨呈A型均匀分布。

含硼碳化物的显微硬度(HV1000以上)比磷共晶的(HV700-800)更高.这种含硼碳化物在铸铁中常以小块状或条状均匀分布于基体上,而基体是硬度比它低得很多的珠光体.经过初步磨损后,硬度较低的珠光体基体由于磨损而略微凹陷,而成为第二摩擦面.硬度很高的硼碳化物硬质相就突出在基体上形成第一摩擦面.基体上凹陷的部分储满着润滑油,再加上石墨的自润和储油作用,就形成了硼铸铁所特有的耐磨结构,极大地提高了它的耐磨性.硼铸铁的耐磨性是随着含硼碳化物的增加而提高,而含硼碳化物又随含硼量的增多而增加.